Az elméleti chemia ujabb haladásáról

Tartalom

A tárgy beosztása 1.
A gázok törvényei 2
Az absolut hőmérsék 2
A gáztörvény 4
Molekulasúly 6
Richter-féle törvény 7
Gay-Lussac térfogati törvénye 8
Gay-Lussac- és Avogadro-féle törvény 9
A concentratio 11
Mol-gáztörvény 12
Anomal gőzök 13
Kinetikai gázelmélet 15
A higított oldatok osmosis törvénye 21
Osmosis nyomás 21
Osmosis törvény 22
Az osmosis nyomás elmélete 25
A higított oldatok törvényei 26
A Raoult-féle törvények 26
Van’t Hoff törvénye 27
A fagyáspontcsökkenés meghatározása 33
A molgáztörvény alkalmazása a biológiában 36
A felületi feszültség törvénye 39
Eötvös törvénye 39
Associatio 41
Az elektrolysis törvényei 42
Ionelmélet 42
Az elektrolysis törvényei 42
Az ionok chemiai jelleme 42
Az elektrolysis mennyiségi törvényei 43
Faraday első törvénye 43
Faraday második törvénye 44
Az elektrolysis elmélete 45
A elektrolysis törvényeinek értelmezése 47
Az elektrolytos dissociatio 49
Az ionok képződése 49
Az elektrolyt-oldatok eltérésének magyarázata 52
Az elektrolytos dissociatio törvényei 53
Az elektrolytok vezetőképessége 53
Molekula- és aequivalensvezetőképesség 56
Az elektrolytos dissociatio foka 58
A Van’t Hoff-féle törvény általánosítása 60
Az elektrolytos dissociatio szabályai 61
Az ionok mozgékonysága 63
Kohlrausch törvényei 64
Osmosis concentratio 68
A tömeghatás törvénye (Chemiai mechanika) 70
Bevezetés 70
Megfordítható reactio 70
Concentratio 71
A reactiosebesség 72
A reactiósebesség törvénye 73
Monomolekulás reactiók 74
Bimolekulás reactiók 76
A reactiósebesség változása a hőmérsékkel 79
A tömeghatás törvénye 81
A chemiai kinetika alaptörvénye 82
A chemiai statika alaptörvénye 83
Homogén rendszerek egyensúlya 84
Homogén folyadékrendszerek egyensúlya 84
Homogén gázalakú rendszerek egyensúlya 86
Homogén elektrolyt-oldatok egyensúlya 89
Az ionok concentratiójának befolyása az elektrolyt dissociatiójára 91
Heterogén rendszerek egyensúlya 92
Különféle halmazállapotú testek egyensúlya 93
A dissociatio egyensúlya heterogén rendszerekben 95
Egyensúly elektrolytok heterogén rendszerében 96
A reactiók teljességének feltételei 98
A chemiai reactiók új értelmezése 100
Reactióképesség 100
Reactio-gyorsító hatás 102
Ion-reactiók homogén rendszerben 105
Indikátor-elmélet 106
Ion-reactiók heterogén rendszerben 106
Complex sók 108
Hydrolysis 109
Katalysis 112
Az energia megmaradásának törvénye 116
Bevezetés 116
Az energia-megmardás törvénye 116
Az energiamennyiség egysége 118
Az összes vagy belső energia 120
A testrendszer állapota 121
Az összes energia tétele 121
Thermochemia 123
Reactióhő 123
A thermochemia főtétele 125
Képződéshő 127
A reactióhő kiszámítása 128
A reactióhő jelentősége 129
Az égés thermochemiája 129
Robbanó anyagok 131
Önként lefolyó reactiók 132
Az égéshő a biológiában 133
A legnagyobb munka 135
Reversibilis és isothermalis átváltozás 135
A gázok isothermalis kiterjedésének legnagyobb munkája 138
Gázok kiterjedése vacuumban 138
Elektrochemiai elméletek 144
Bevezetés 144
A concentratio-elemek elmélete 144
A Volta-féle elemek elmélete 150
Az elektrolysis elmélete 153
A kationok (fémek) absolut potentiálja 154
Az anionok absolut potentiálja 155
Elektrochemiai reactiók 157
A fémek elektrolytos oldási feszülése 158
Az energia átváltozásának törvénye 160
Bevezetés 160
A thermodynamika II. főtétele 163
A thermodynamika II. főtételének alkalmazása a chemiában 171
Van’t Hoff törvényének elmélete 171
Phasis-szabály 173
A szabad energia 178
A szabad energia fogalma 178
A szabad energia tétele 179
Az önként történő változások tétele 180
Helmholtz egyenlete 180
A szabad energia (max. munka) meghatározása véges chemiai folyamatokban 182
Van’t Hoff egyenlete 186
A chemiai egyensúly eltolódásának elve 188
A chemiai rokonság 190
A chemiai rokonság mértéke 190
A chemiai energia tartalmi tényezője 191
A chemiai energia potentialis tényezője 192
A chemiai rokonság megmérése 192
A chemiai rokonság a rendszer állapotának függvénye 197
A II. főtétel kifejezése Helmholtz szerint 200
A szabad energia a biologiában 202
Befejezés 204